Concentracion y Soluciones
Estas preguntas de Concentracion y Soluciones están alineadas con el EXANI-II del CENEVAL en México.
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Practica Concentracion y Soluciones con simulacros diseñados para el EXANI-II. Cada ejercicio incluye la solución completa para que aprendas de cada error. Dominar este tema de Química es clave para mejorar tu puntaje en el examen de admisión a la universidad.
Las soluciones y sus formas de expresar la concentración son temas frecuentes en el EXANI-II. Comprender cómo se disuelven las sustancias y cómo calcular concentraciones te permitirá resolver problemas de dilución, molaridad y porcentaje masa/volumen.
A continuación repasaremos los conceptos de soluto, solvente, tipos de soluciones, unidades de concentración y factores de solubilidad.
Soluto: la sustancia que se disuelve (generalmente en menor cantidad).
Solvente: la sustancia que disuelve al soluto (generalmente en mayor cantidad). El agua es el solvente universal.
Ejemplo: en agua con sal, la sal (NaCl) es el soluto y el agua es el solvente.
Porcentaje masa/masa (%m/m): gramos de soluto por cada 100 g de solución. Fórmula: %m/m = (g soluto / g solución) × 100.
Molaridad (M): moles de soluto por litro de solución. Fórmula: M = mol soluto / L solución. Es la unidad más usada en química.
Partes por millón (ppm): mg de soluto por litro (o kg) de solución. Se usa para concentraciones muy bajas como contaminantes en agua.
Fórmula: M₁V₁ = M₂V₂ (donde 1 = solución concentrada, 2 = solución diluida).
Ejemplo: ¿Cuántos mL de HCl 12 M se necesitan para preparar 500 mL de HCl 0.5 M?
12 × V₁ = 0.5 × 500 → V₁ = 250/12 = 20.83 mL.
Presión: afecta significativamente la solubilidad de gases (ley de Henry: a mayor presión, mayor solubilidad). No afecta mucho a sólidos y líquidos.
Naturaleza del soluto y solvente: "semejante disuelve a semejante". Las sustancias polares se disuelven en solventes polares y viceversa.
Te deseamos mucho éxito en tu Preparación EXANI-II.
A continuación repasaremos los conceptos de soluto, solvente, tipos de soluciones, unidades de concentración y factores de solubilidad.
Componentes de una solución
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias:Soluto: la sustancia que se disuelve (generalmente en menor cantidad).
Solvente: la sustancia que disuelve al soluto (generalmente en mayor cantidad). El agua es el solvente universal.
Ejemplo: en agua con sal, la sal (NaCl) es el soluto y el agua es el solvente.
Tipos de soluciones
Unidades de concentración
Porcentaje masa/volumen (%m/v): gramos de soluto por cada 100 mL de solución. Fórmula: %m/v = (g soluto / mL solución) × 100.Porcentaje masa/masa (%m/m): gramos de soluto por cada 100 g de solución. Fórmula: %m/m = (g soluto / g solución) × 100.
Molaridad (M): moles de soluto por litro de solución. Fórmula: M = mol soluto / L solución. Es la unidad más usada en química.
Partes por millón (ppm): mg de soluto por litro (o kg) de solución. Se usa para concentraciones muy bajas como contaminantes en agua.
Diluciones
Al diluir una solución (agregar solvente), la cantidad de soluto no cambia, solo disminuye la concentración.Fórmula: M₁V₁ = M₂V₂ (donde 1 = solución concentrada, 2 = solución diluida).
Ejemplo: ¿Cuántos mL de HCl 12 M se necesitan para preparar 500 mL de HCl 0.5 M?
12 × V₁ = 0.5 × 500 → V₁ = 250/12 = 20.83 mL.
Factores que afectan la solubilidad
Temperatura: para sólidos, la solubilidad generalmente aumenta con la temperatura. Para gases, disminuye con la temperatura.Presión: afecta significativamente la solubilidad de gases (ley de Henry: a mayor presión, mayor solubilidad). No afecta mucho a sólidos y líquidos.
Naturaleza del soluto y solvente: "semejante disuelve a semejante". Las sustancias polares se disuelven en solventes polares y viceversa.
Cierre
Dominar las unidades de concentración y los cálculos de dilución es esencial para el EXANI-II. Practica convirtiendo entre molaridad, porcentaje y ppm, y recuerda siempre la fórmula M₁V₁ = M₂V₂.Te deseamos mucho éxito en tu Preparación EXANI-II.