Enlaces Quimicos
Estas preguntas de Enlaces Quimicos están alineadas con el EXANI-II del CENEVAL en México.
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En la prueba de Química del EXANI-II, Enlaces Quimicos es uno de los temas evaluados con mayor frecuencia. Estos simulacros incluyen preguntas de opción múltiple similares al examen real, con explicaciones paso a paso después de cada respuesta. Practica a tu ritmo para llegar al examen de admisión con la preparación que necesitas.
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos. Comprender los distintos tipos de enlace y cómo predecirlos es fundamental para el módulo de química del EXANI-II.
A continuación revisaremos los enlaces iónicos, covalentes, metálicos, las estructuras de Lewis y la geometría molecular.
Se predice cuando la diferencia de electronegatividad (ΔEN) es mayor a 1.7. Ejemplo: en el NaCl, el sodio (EN = 0.93) cede un electrón al cloro (EN = 3.16), ΔEN = 2.23.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas, tienen alto punto de fusión y conducen electricidad en estado líquido o en solución.
No polar: cuando los átomos comparten electrones por igual (ΔEN = 0 o muy pequeña). Ejemplo: H₂, Cl₂, O₂.
Polar: cuando un átomo atrae más los electrones (0 < ΔEN < 1.7). Ejemplo: H₂O, HCl, NH₃.
Enlace coordinado (dativo): un solo átomo aporta ambos electrones del par compartido. Ejemplo: NH₄⁺ (el nitrógeno dona un par libre al H⁺).
1. Suma los electrones de valencia de todos los átomos.
2. Coloca el átomo central (generalmente el menos electronegativo).
3. Dibuja enlaces simples y distribuye los electrones restantes como pares libres.
4. Verifica la regla del octeto (8 electrones alrededor de cada átomo, excepto H que necesita 2).
- 2 pares de enlace, 0 pares libres → lineal (180°). Ejemplo: CO₂.
- 3 pares de enlace, 0 pares libres → trigonal plana (120°). Ejemplo: BF₃.
- 4 pares de enlace, 0 pares libres → tetraédrica (109.5°). Ejemplo: CH₄.
- 3 pares de enlace, 1 par libre → piramidal trigonal (~107°). Ejemplo: NH₃.
- 2 pares de enlace, 2 pares libres → angular (~104.5°). Ejemplo: H₂O.
Te deseamos mucho éxito en tu Preparación EXANI-II.
A continuación revisaremos los enlaces iónicos, covalentes, metálicos, las estructuras de Lewis y la geometría molecular.
Tipos de enlace químico
Enlace iónico
Se forma por la transferencia de electrones de un metal a un no metal. El metal cede electrones (catión) y el no metal los recibe (anión). La fuerza electrostática entre los iones con cargas opuestas mantiene el enlace.Se predice cuando la diferencia de electronegatividad (ΔEN) es mayor a 1.7. Ejemplo: en el NaCl, el sodio (EN = 0.93) cede un electrón al cloro (EN = 3.16), ΔEN = 2.23.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas, tienen alto punto de fusión y conducen electricidad en estado líquido o en solución.
Enlace covalente
Se forma por la compartición de pares de electrones entre no metales. Puede ser:No polar: cuando los átomos comparten electrones por igual (ΔEN = 0 o muy pequeña). Ejemplo: H₂, Cl₂, O₂.
Polar: cuando un átomo atrae más los electrones (0 < ΔEN < 1.7). Ejemplo: H₂O, HCl, NH₃.
Enlace coordinado (dativo): un solo átomo aporta ambos electrones del par compartido. Ejemplo: NH₄⁺ (el nitrógeno dona un par libre al H⁺).
Estructuras de Lewis
Representan los electrones de valencia de cada átomo. Para dibujarlas:1. Suma los electrones de valencia de todos los átomos.
2. Coloca el átomo central (generalmente el menos electronegativo).
3. Dibuja enlaces simples y distribuye los electrones restantes como pares libres.
4. Verifica la regla del octeto (8 electrones alrededor de cada átomo, excepto H que necesita 2).
Geometría molecular (RPECV)
La Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia (RPECV) predice la forma tridimensional de una molécula:- 2 pares de enlace, 0 pares libres → lineal (180°). Ejemplo: CO₂.
- 3 pares de enlace, 0 pares libres → trigonal plana (120°). Ejemplo: BF₃.
- 4 pares de enlace, 0 pares libres → tetraédrica (109.5°). Ejemplo: CH₄.
- 3 pares de enlace, 1 par libre → piramidal trigonal (~107°). Ejemplo: NH₃.
- 2 pares de enlace, 2 pares libres → angular (~104.5°). Ejemplo: H₂O.
Cierre
Los enlaces químicos determinan las propiedades de todas las sustancias. Dominar la diferencia entre enlace iónico, covalente y metálico, junto con las estructuras de Lewis y la geometría molecular, te dará una ventaja importante en el EXANI-II.Te deseamos mucho éxito en tu Preparación EXANI-II.