Modelos Atomicos y Tabla Periodica
Estas preguntas de Modelos Atomicos y Tabla Periodica están alineadas con el EXANI-II del CENEVAL en México.
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Refuerza tu preparación en Modelos Atomicos y Tabla Periodica para el EXANI-II con ejercicios resueltos y explicados. Este tema de Química es fundamental en el examen de admisión. Cada simulacro te permite practicar con preguntas tipo examen y corregir errores antes del día de la prueba.
Los modelos atómicos y la tabla periódica son la base de toda la química. Comprender cómo está constituido el átomo y cómo se organizan los elementos te permitirá resolver gran parte de las preguntas de química del EXANI-II.
A continuación repasaremos los modelos atómicos históricos, la estructura del átomo, la configuración electrónica y las tendencias periódicas más importantes.
Dalton propuso que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles. Thomson descubrió el electrón y propuso el modelo del "pudín de pasas". Rutherford, con su experimento de la lámina de oro, demostró la existencia de un núcleo denso y positivo. Bohr introdujo órbitas cuantizadas con niveles de energía definidos. El modelo cuántico actual describe los electrones como distribuciones de probabilidad (orbitales).
El número atómico (Z) indica la cantidad de protones y define al elemento.
El número de masa (A) es la suma de protones y neutrones: A = Z + N.
Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones. Ejemplo: carbono-12 tiene 6 neutrones y carbono-14 tiene 8 neutrones, pero ambos tienen Z = 6.
Para calcular neutrones: N = A − Z. Este cálculo es muy frecuente en el EXANI-II.
Principio de Aufbau: los electrones llenan primero los subniveles de menor energía (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...).
Principio de exclusión de Pauli: cada orbital admite máximo 2 electrones con espines opuestos.
Regla de Hund: en un subnivel, cada orbital se ocupa con un electrón antes de emparejar.
Ejemplo: el cloro (Z = 17) tiene configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Sus electrones de valencia son 7 (nivel 3).
Los electrones de valencia determinan las propiedades químicas y se encuentran en el último nivel de energía.
Los elementos del mismo grupo comparten el mismo número de electrones de valencia y propiedades similares.
Tendencias periódicas clave:
- Radio atómico: aumenta hacia abajo (más niveles) y hacia la izquierda (menos carga nuclear efectiva).
- Electronegatividad: aumenta hacia arriba y hacia la derecha. El flúor es el más electronegativo.
- Energía de ionización: energía para retirar un electrón; aumenta hacia arriba y hacia la derecha.
- Carácter metálico: aumenta hacia abajo y hacia la izquierda.
Te deseamos mucho éxito en tu Preparación EXANI-II.
A continuación repasaremos los modelos atómicos históricos, la estructura del átomo, la configuración electrónica y las tendencias periódicas más importantes.
Modelos atómicos
A lo largo de la historia, los científicos propusieron distintos modelos para describir el átomo:Dalton propuso que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles. Thomson descubrió el electrón y propuso el modelo del "pudín de pasas". Rutherford, con su experimento de la lámina de oro, demostró la existencia de un núcleo denso y positivo. Bohr introdujo órbitas cuantizadas con niveles de energía definidos. El modelo cuántico actual describe los electrones como distribuciones de probabilidad (orbitales).
Estructura del átomo
El átomo se compone de protones (carga +), neutrones (sin carga) y electrones (carga −).El número atómico (Z) indica la cantidad de protones y define al elemento.
El número de masa (A) es la suma de protones y neutrones: A = Z + N.
Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones. Ejemplo: carbono-12 tiene 6 neutrones y carbono-14 tiene 8 neutrones, pero ambos tienen Z = 6.
Para calcular neutrones: N = A − Z. Este cálculo es muy frecuente en el EXANI-II.
Configuración electrónica
Los electrones se distribuyen en niveles y subniveles siguiendo tres principios:Principio de Aufbau: los electrones llenan primero los subniveles de menor energía (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...).
Principio de exclusión de Pauli: cada orbital admite máximo 2 electrones con espines opuestos.
Regla de Hund: en un subnivel, cada orbital se ocupa con un electrón antes de emparejar.
Ejemplo: el cloro (Z = 17) tiene configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Sus electrones de valencia son 7 (nivel 3).
Los electrones de valencia determinan las propiedades químicas y se encuentran en el último nivel de energía.
Tabla periódica y tendencias
Los elementos se organizan por número atómico creciente en períodos (filas) y grupos (columnas).Los elementos del mismo grupo comparten el mismo número de electrones de valencia y propiedades similares.
Tendencias periódicas clave:
- Radio atómico: aumenta hacia abajo (más niveles) y hacia la izquierda (menos carga nuclear efectiva).
- Electronegatividad: aumenta hacia arriba y hacia la derecha. El flúor es el más electronegativo.
- Energía de ionización: energía para retirar un electrón; aumenta hacia arriba y hacia la derecha.
- Carácter metálico: aumenta hacia abajo y hacia la izquierda.
Cierre
Los modelos atómicos y la tabla periódica son la puerta de entrada a toda la química. Si dominas la configuración electrónica y las tendencias periódicas, podrás resolver con confianza las preguntas del EXANI-II sobre este tema.Te deseamos mucho éxito en tu Preparación EXANI-II.