Reacciones Quimicas y Balanceo
Estas preguntas de Reacciones Quimicas y Balanceo están alineadas con el EXANI-II del CENEVAL en México.
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Refuerza tu preparación en Reacciones Quimicas y Balanceo para el EXANI-II con ejercicios resueltos y explicados. Este tema de Química es fundamental en el examen de admisión. Cada simulacro te permite practicar con preguntas tipo examen y corregir errores antes del día de la prueba.
Las reacciones químicas y el balanceo de ecuaciones son temas centrales del módulo de química del EXANI-II. Comprender los tipos de reacciones y saber balancear ecuaciones te permite resolver problemas de estequiometría y predecir productos.
A continuación repasaremos los tipos de reacciones, el balanceo por tanteo, las reacciones redox y los conceptos de estequiometría básica.
Método por tanteo (inspección): ajusta coeficientes probando valores hasta equilibrar todos los elementos. Comienza con el elemento que aparece en menos compuestos.
Ejemplo: Fe + O₂ → Fe₂O₃ → Balanceada: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.
Reducción: ganancia de electrones (disminución del número de oxidación).
El agente oxidante se reduce (gana electrones) y el agente reductor se oxida (pierde electrones).
Regla mnemotécnica: "LEO dice GER" — Loss of Electrons is Oxidation, Gain of Electrons is Reduction.
Ejemplo: en 2H₂ + O₂ → 2H₂O, se necesitan 2 moles de H₂ por cada mol de O₂ para producir 2 moles de H₂O.
Un mol = 6.022 × 10²³ partículas (número de Avogadro). La masa molar se lee directamente en la tabla periódica (g/mol).
Endotérmicas: absorben energía del entorno (ΔH > 0). Ejemplo: fotosíntesis, descomposición térmica.
Te deseamos mucho éxito en tu Preparación EXANI-II.
A continuación repasaremos los tipos de reacciones, el balanceo por tanteo, las reacciones redox y los conceptos de estequiometría básica.
Tipos de reacciones químicas
Balanceo de ecuaciones
Una ecuación balanceada tiene el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados (ley de conservación de la masa).Método por tanteo (inspección): ajusta coeficientes probando valores hasta equilibrar todos los elementos. Comienza con el elemento que aparece en menos compuestos.
Ejemplo: Fe + O₂ → Fe₂O₃ → Balanceada: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.
Reacciones de oxidación-reducción (redox)
Oxidación: pérdida de electrones (aumento del número de oxidación).Reducción: ganancia de electrones (disminución del número de oxidación).
El agente oxidante se reduce (gana electrones) y el agente reductor se oxida (pierde electrones).
Regla mnemotécnica: "LEO dice GER" — Loss of Electrons is Oxidation, Gain of Electrons is Reduction.
Estequiometría básica
La estequiometría usa las proporciones molares de la ecuación balanceada para calcular cantidades de reactivos y productos.Ejemplo: en 2H₂ + O₂ → 2H₂O, se necesitan 2 moles de H₂ por cada mol de O₂ para producir 2 moles de H₂O.
Un mol = 6.022 × 10²³ partículas (número de Avogadro). La masa molar se lee directamente en la tabla periódica (g/mol).
Reacciones exotérmicas y endotérmicas
Exotérmicas: liberan energía al entorno (ΔH < 0). Ejemplo: combustión, neutralización ácido-base.Endotérmicas: absorben energía del entorno (ΔH > 0). Ejemplo: fotosíntesis, descomposición térmica.
Cierre
Clasificar reacciones, balancear ecuaciones y manejar la estequiometría básica son habilidades esenciales para el EXANI-II. Practica identificando tipos de reacciones y balanceando ecuaciones de forma sistemática.Te deseamos mucho éxito en tu Preparación EXANI-II.