Eletroquímica

A eletroquímica estuda a relação entre reações químicas e corrente elétrica.

Pilhas (células galvânicas)

Conversão espontânea de energia química em elétrica. Ânodo (oxidação) e cátodo (redução). Ponte salina fecha o circuito.

Potencial de redução

E°(H⁺/H₂)=0 V (referência). E°>0: bom oxidante. E°<0: bom redutor. ΔE°=E°(cátodo)−E°(ânodo)>0 → espontânea.

Equação de Nernst

E=E°−(RT/nF)lnQ. A 25°C: E=E°−0,0592/n × logQ.

Eletrólise

Processo não espontâneo (ΔG>0) forçado por corrente externa. Ânodo: oxidação. Cátodo: redução. Lei de Faraday: m=(M×I×t)/(n×F).
Bons estudos!