Estequiometria e Cálculos Químicos
Estas questões de Estequiometria e Cálculos Químicos estão alinhadas com o ENEM do INEP no Brasil.
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Pratique Estequiometria e Cálculos Químicos com simulados desenvolvidos para o ENEM. Cada exercício inclui a solução completa para que você aprenda com cada erro. Dominar este tema de Ciências da Natureza é essencial para melhorar sua nota no exame.
A estequiometria estuda as proporções entre reagentes e produtos nas reações químicas, usando a linguagem dos mols.
Massa molar (M): massa de 1 mol em g/mol. Numericamente igual à massa atômica/molecular.
Volume molar: 1 mol de gás ideal nas CNTP (0°C, 1 atm) = 22,4 L.
Bons estudos!
Conceitos fundamentais
Mol: 6,022×10²³ entidades (número de Avogadro). 1 mol de C-12 = 12 g.Massa molar (M): massa de 1 mol em g/mol. Numericamente igual à massa atômica/molecular.
Volume molar: 1 mol de gás ideal nas CNTP (0°C, 1 atm) = 22,4 L.
Balanceamento
Conservar átomos de cada elemento. Ex: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.Cálculos estequiométricos
Use coeficientes como proporção molar. Passos: balancear → converter massas/volumes para mols → aplicar proporção → converter resultado.Reagente limitante e em excesso
O reagente que se esgota primeiro limita a quantidade de produto. O excesso sobra.Rendimento
Rendimento (%) = (quantidade real / teórica) × 100.Pureza
Nem todas as amostras são 100% puras. Massa útil = massa total × (pureza/100).Bons estudos!