Tipos de enlaces
Estas preguntas de Tipos de enlaces están alineadas con el Saber 11 del ICFES en Colombia.
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Los tipos de enlaces químicos —iónico, covalente, metálico, fuerzas intermoleculares— son evaluados en Ciencias Naturales del Saber 11. Los ejercicios piden identificar el tipo de enlace a partir de las propiedades de las sustancias y la posición de los elementos en la tabla periódica. Practica con estos simulacros para dominar la química del enlace antes de la prueba del ICFES.
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas y compuestos. El tipo de enlace determina las propiedades físicas y químicas de cada sustancia.
Este tema es un componente habitual en la prueba Saber 11 del ICFES.
A continuación se presentan los tipos de enlace, la regla del octeto, la electronegatividad y las fuerzas intermoleculares.
Excepción: el hidrógeno solo necesita 2 electrones (completa la capa 1s).
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos. F es el más electronegativo (4,0); los metales alcalinos son los menos.
Covalente polar: electrones compartidos de forma desigual (0 < ΔEN < 1,7). El átomo más electronegativo atrae más los electrones. Ejemplo: H₂O, HCl.
Enlace covalente coordinado (dativo): un solo átomo aporta ambos electrones al enlace. Ejemplo: ion amonio NH₄⁺ (el N dona un par al H⁺).
Fuerzas de London (dispersión): presentes en todas las moléculas. Más fuertes cuanto mayor es la masa molecular.
Dipolo-dipolo: entre moléculas polares. Ejemplo: HCl-HCl.
Puentes de hidrógeno: caso especial de dipolo-dipolo. Ocurre cuando H está unido a F, O o N. Explica el alto punto de ebullición del agua.
La intensidad de las fuerzas intermoleculares determina puntos de fusión, ebullición y solubilidad.
Procedimiento: 1) Contar electrones de valencia totales. 2) Colocar el átomo central. 3) Distribuir pares enlazantes. 4) Completar octetos con pares libres.
Ejemplo: CO₂ → O=C=O (16 electrones, doble enlace C-O en cada lado).
Te deseamos mucho éxito en tu Preparación Saber 11.
Este tema es un componente habitual en la prueba Saber 11 del ICFES.
A continuación se presentan los tipos de enlace, la regla del octeto, la electronegatividad y las fuerzas intermoleculares.
¿Por qué se forman enlaces?
Los átomos forman enlaces para alcanzar una configuración electrónica más estable, generalmente completando 8 electrones en su capa externa (regla del octeto).Excepción: el hidrógeno solo necesita 2 electrones (completa la capa 1s).
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos. F es el más electronegativo (4,0); los metales alcalinos son los menos.
Tipos de enlace
Enlace covalente: polar y no polar
Covalente no polar: electrones compartidos por igual (ΔEN ≈ 0). Ejemplo: H₂, O₂, N₂.Covalente polar: electrones compartidos de forma desigual (0 < ΔEN < 1,7). El átomo más electronegativo atrae más los electrones. Ejemplo: H₂O, HCl.
Enlace covalente coordinado (dativo): un solo átomo aporta ambos electrones al enlace. Ejemplo: ion amonio NH₄⁺ (el N dona un par al H⁺).
Fuerzas intermoleculares
Son atracciones entre moléculas (más débiles que los enlaces intramoleculares).Fuerzas de London (dispersión): presentes en todas las moléculas. Más fuertes cuanto mayor es la masa molecular.
Dipolo-dipolo: entre moléculas polares. Ejemplo: HCl-HCl.
Puentes de hidrógeno: caso especial de dipolo-dipolo. Ocurre cuando H está unido a F, O o N. Explica el alto punto de ebullición del agua.
La intensidad de las fuerzas intermoleculares determina puntos de fusión, ebullición y solubilidad.
Estructuras de Lewis
Las estructuras de Lewis representan los electrones de valencia como puntos o líneas. Cada línea es un par compartido (enlace); los puntos solos son pares libres.Procedimiento: 1) Contar electrones de valencia totales. 2) Colocar el átomo central. 3) Distribuir pares enlazantes. 4) Completar octetos con pares libres.
Ejemplo: CO₂ → O=C=O (16 electrones, doble enlace C-O en cada lado).
Cierre
El tipo de enlace determina las propiedades macroscópicas de la materia. Reconocer si un enlace es iónico, covalente o metálico, y comprender las fuerzas intermoleculares, permite predecir el comportamiento de cualquier sustancia.Te deseamos mucho éxito en tu Preparación Saber 11.