Propiedades de la materia
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Las propiedades de la materia permiten identificar, clasificar y distinguir sustancias. Se dividen en propiedades físicas (observables sin alterar la composición) y químicas (se manifiestan cuando la sustancia se transforma en otra).
Este tema es un componente habitual en el EXANI-II del CENEVAL.
A continuación se presentan los estados de la materia, las propiedades extensivas e intensivas, y la clasificación de sustancias.
Intensivas: no dependen de la cantidad de materia. Identifican la sustancia. Ejemplos: densidad, punto de fusión, punto de ebullición, color, dureza.
La densidad (ρ = m/V) es una propiedad intensiva clave: 1 kg de hierro y 100 kg de hierro tienen la misma densidad (7,87 g/cm³).
Mezclas: combinación de sustancias que conservan sus propiedades individuales. Homogéneas (soluciones: agua con sal) y heterogéneas (componentes distinguibles: ensalada, arena con agua).
Punto de ebullición: temperatura a la que un líquido pasa a gas. Agua: 100 °C (a 1 atm). Etanol: 78,4 °C.
Solubilidad: cantidad máxima de soluto que se disuelve en un solvente a cierta temperatura.
Conductividad: capacidad de transmitir calor o electricidad. Metales: alta. No metales: baja (excepto grafito).
Inflamabilidad: capacidad de arder en presencia de oxígeno. El hidrógeno es muy inflamable; el agua no lo es.
Oxidación: reacción con oxígeno. El hierro se oxida formando óxido de hierro (herrumbre).
A diferencia de las propiedades físicas, las propiedades químicas solo se observan cuando la sustancia cambia su composición.
Te deseamos mucho éxito en tu Preparación EXANI-II.
Este tema es un componente habitual en el EXANI-II del CENEVAL.
A continuación se presentan los estados de la materia, las propiedades extensivas e intensivas, y la clasificación de sustancias.
Estados de la materia
Cambios de estado: fusión (sólido→líquido), evaporación (líquido→gas), condensación (gas→líquido), solidificación (líquido→sólido), sublimación (sólido→gas).Propiedades extensivas e intensivas
Extensivas: dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: masa, volumen, peso, longitud.Intensivas: no dependen de la cantidad de materia. Identifican la sustancia. Ejemplos: densidad, punto de fusión, punto de ebullición, color, dureza.
La densidad (ρ = m/V) es una propiedad intensiva clave: 1 kg de hierro y 100 kg de hierro tienen la misma densidad (7,87 g/cm³).
Clasificación de la materia
Sustancias puras: composición constante y definida. Se dividen en elementos (un solo tipo de átomo: Fe, O₂) y compuestos (dos o más elementos combinados: H₂O, NaCl).Mezclas: combinación de sustancias que conservan sus propiedades individuales. Homogéneas (soluciones: agua con sal) y heterogéneas (componentes distinguibles: ensalada, arena con agua).
Propiedades físicas comunes
Punto de fusión: temperatura a la que un sólido pasa a líquido. Hielo: 0 °C. Hierro: 1.538 °C.Punto de ebullición: temperatura a la que un líquido pasa a gas. Agua: 100 °C (a 1 atm). Etanol: 78,4 °C.
Solubilidad: cantidad máxima de soluto que se disuelve en un solvente a cierta temperatura.
Conductividad: capacidad de transmitir calor o electricidad. Metales: alta. No metales: baja (excepto grafito).
Propiedades químicas
Reactividad: tendencia a reaccionar con otras sustancias. Los metales alcalinos son muy reactivos; los gases nobles son inertes.Inflamabilidad: capacidad de arder en presencia de oxígeno. El hidrógeno es muy inflamable; el agua no lo es.
Oxidación: reacción con oxígeno. El hierro se oxida formando óxido de hierro (herrumbre).
A diferencia de las propiedades físicas, las propiedades químicas solo se observan cuando la sustancia cambia su composición.
Cierre
Conocer las propiedades de la materia permite identificar sustancias, predecir su comportamiento y seleccionar materiales adecuados para cada aplicación. Distinguir entre propiedades extensivas e intensivas es fundamental para resolver problemas de clasificación.Te deseamos mucho éxito en tu Preparación EXANI-II.