Cinética Química
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A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam.
Temperatura: mais energia cinética → mais colisões eficazes.
Catalisador: diminui a energia de ativação, sem ser consumido.
Superfície de contato: mais área → mais colisões.
Bons estudos!
Velocidade de reação
v = Δ[concentração]/Δt. Pode ser medida pela diminuição de reagentes ou aumento de produtos.Fatores que afetam a velocidade
Concentração: mais colisões → mais rápido.Temperatura: mais energia cinética → mais colisões eficazes.
Catalisador: diminui a energia de ativação, sem ser consumido.
Superfície de contato: mais área → mais colisões.
Lei de velocidade
v = k[A]ᵃ[B]ᵇ. Os expoentes (ordem) são determinados experimentalmente.Equação de Arrhenius
k = A·e^(−Ea/RT). Maior T ou menor Ea → maior k.Bons estudos!