Solubilidad
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La solubilidad mide la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un solvente a una temperatura determinada. Este concepto explica por qué algunas sustancias se disuelven y otras no, y cómo factores como la temperatura afectan el proceso.
Este tema es un componente habitual en la prueba Saber 11 del ICFES.
A continuación se presentan los conceptos de solución, los factores que afectan la solubilidad, las unidades de concentración y las propiedades coligativas.
Solución: mezcla homogénea de soluto y solvente. El agua es el solvente universal por su polaridad.
Regla general: "lo semejante disuelve a lo semejante". Sustancias polares se disuelven en solventes polares; no polares en solventes no polares.
Presión: afecta principalmente los gases. A mayor presión, mayor solubilidad del gas (ley de Henry). Ejemplo: el CO₂ en bebidas carbonatadas se libera al abrir la botella (baja la presión).
Naturaleza del soluto y solvente: polar disuelve polar, no polar disuelve no polar. El aceite (no polar) no se disuelve en agua (polar).
Molaridad (M): moles de soluto por litro de solución. M = n/V. Es la unidad más usada en química.
Ejemplo: Disolver 40 g de NaOH (masa molar = 40 g/mol) en agua hasta completar 500 mL de solución → M = 1 mol / 0,5 L = 2 M.
Partes por millón (ppm): mg de soluto por litro de solución. Se usa para concentraciones muy bajas (contaminantes, trazas).
Ejemplo: Preparar 500 mL de solución 0,5 M a partir de una solución 2 M. V₁ = M₂V₂/M₁ = 0,5 × 500 / 2 = 125 mL de la solución concentrada + 375 mL de agua.
Te deseamos mucho éxito en tu Preparación Saber 11.
Este tema es un componente habitual en la prueba Saber 11 del ICFES.
A continuación se presentan los conceptos de solución, los factores que afectan la solubilidad, las unidades de concentración y las propiedades coligativas.
Componentes de una solución
Soluto: sustancia que se disuelve (generalmente en menor cantidad). Solvente: sustancia que disuelve (generalmente en mayor cantidad).Solución: mezcla homogénea de soluto y solvente. El agua es el solvente universal por su polaridad.
Regla general: "lo semejante disuelve a lo semejante". Sustancias polares se disuelven en solventes polares; no polares en solventes no polares.
Tipos de solución según concentración
Factores que afectan la solubilidad
Temperatura: para sólidos en líquidos, la solubilidad generalmente aumenta al subir la temperatura. Para gases en líquidos, disminuye.Presión: afecta principalmente los gases. A mayor presión, mayor solubilidad del gas (ley de Henry). Ejemplo: el CO₂ en bebidas carbonatadas se libera al abrir la botella (baja la presión).
Naturaleza del soluto y solvente: polar disuelve polar, no polar disuelve no polar. El aceite (no polar) no se disuelve en agua (polar).
Unidades de concentración
Porcentaje masa/masa: % m/m = (masa soluto / masa solución) × 100.Molaridad (M): moles de soluto por litro de solución. M = n/V. Es la unidad más usada en química.
Ejemplo: Disolver 40 g de NaOH (masa molar = 40 g/mol) en agua hasta completar 500 mL de solución → M = 1 mol / 0,5 L = 2 M.
Partes por millón (ppm): mg de soluto por litro de solución. Se usa para concentraciones muy bajas (contaminantes, trazas).
Diluciones
Diluir es agregar solvente para reducir la concentración. La cantidad de soluto no cambia: M₁V₁ = M₂V₂.Ejemplo: Preparar 500 mL de solución 0,5 M a partir de una solución 2 M. V₁ = M₂V₂/M₁ = 0,5 × 500 / 2 = 125 mL de la solución concentrada + 375 mL de agua.
Cierre
La solubilidad determina si una sustancia se disuelve y en qué cantidad. Comprender los factores que la afectan y manejar las unidades de concentración permite resolver problemas de preparación de soluciones y análisis químico.Te deseamos mucho éxito en tu Preparación Saber 11.