Propiedades de la materia
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Las propiedades de la materia permiten identificar, clasificar y distinguir sustancias. Se dividen en propiedades físicas (observables sin alterar la composición) y químicas (se manifiestan cuando la sustancia se transforma en otra).
Este tema es un componente habitual en las PNE del MEP.
A continuación se presentan los estados de la materia, las propiedades extensivas e intensivas, y la clasificación de sustancias.
Intensivas: no dependen de la cantidad de materia. Identifican la sustancia. Ejemplos: densidad, punto de fusión, punto de ebullición, color, dureza.
La densidad (ρ = m/V) es una propiedad intensiva clave: 1 kg de hierro y 100 kg de hierro tienen la misma densidad (7,87 g/cm³).
Mezclas: combinación de sustancias que conservan sus propiedades individuales. Homogéneas (soluciones: agua con sal) y heterogéneas (componentes distinguibles: ensalada, arena con agua).
Punto de ebullición: temperatura a la que un líquido pasa a gas. Agua: 100 °C (a 1 atm). Etanol: 78,4 °C.
Solubilidad: cantidad máxima de soluto que se disuelve en un solvente a cierta temperatura.
Conductividad: capacidad de transmitir calor o electricidad. Metales: alta. No metales: baja (excepto grafito).
Inflamabilidad: capacidad de arder en presencia de oxígeno. El hidrógeno es muy inflamable; el agua no lo es.
Oxidación: reacción con oxígeno. El hierro se oxida formando óxido de hierro (herrumbre).
A diferencia de las propiedades físicas, las propiedades químicas solo se observan cuando la sustancia cambia su composición.
Te deseamos mucho éxito en tu preparación para las PNE.
Este tema es un componente habitual en las PNE del MEP.
A continuación se presentan los estados de la materia, las propiedades extensivas e intensivas, y la clasificación de sustancias.
Estados de la materia
Cambios de estado: fusión (sólido→líquido), evaporación (líquido→gas), condensación (gas→líquido), solidificación (líquido→sólido), sublimación (sólido→gas).Propiedades extensivas e intensivas
Extensivas: dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: masa, volumen, peso, longitud.Intensivas: no dependen de la cantidad de materia. Identifican la sustancia. Ejemplos: densidad, punto de fusión, punto de ebullición, color, dureza.
La densidad (ρ = m/V) es una propiedad intensiva clave: 1 kg de hierro y 100 kg de hierro tienen la misma densidad (7,87 g/cm³).
Clasificación de la materia
Sustancias puras: composición constante y definida. Se dividen en elementos (un solo tipo de átomo: Fe, O₂) y compuestos (dos o más elementos combinados: H₂O, NaCl).Mezclas: combinación de sustancias que conservan sus propiedades individuales. Homogéneas (soluciones: agua con sal) y heterogéneas (componentes distinguibles: ensalada, arena con agua).
Propiedades físicas comunes
Punto de fusión: temperatura a la que un sólido pasa a líquido. Hielo: 0 °C. Hierro: 1.538 °C.Punto de ebullición: temperatura a la que un líquido pasa a gas. Agua: 100 °C (a 1 atm). Etanol: 78,4 °C.
Solubilidad: cantidad máxima de soluto que se disuelve en un solvente a cierta temperatura.
Conductividad: capacidad de transmitir calor o electricidad. Metales: alta. No metales: baja (excepto grafito).
Propiedades químicas
Reactividad: tendencia a reaccionar con otras sustancias. Los metales alcalinos son muy reactivos; los gases nobles son inertes.Inflamabilidad: capacidad de arder en presencia de oxígeno. El hidrógeno es muy inflamable; el agua no lo es.
Oxidación: reacción con oxígeno. El hierro se oxida formando óxido de hierro (herrumbre).
A diferencia de las propiedades físicas, las propiedades químicas solo se observan cuando la sustancia cambia su composición.
Cierre
Conocer las propiedades de la materia permite identificar sustancias, predecir su comportamiento y seleccionar materiales adecuados para cada aplicación. Distinguir entre propiedades extensivas e intensivas es fundamental para resolver problemas de clasificación.Te deseamos mucho éxito en tu preparación para las PNE.