Tipos de enlaces
Estas preguntas de Tipos de enlaces están alineadas con el PNE del MEP en Costa Rica.
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Anticipar si dos elementos, un metal con un no metal, dos no metales o dos átomos de un mismo metal, formarán un enlace iónico, covalente o metálico es lo que pide un ítem sobre tipos de enlaces. Suponer que cualquier unión entre elementos distintos es iónica, sin fijarse en si se combina un metal con un no metal o dos no metales, como ocurre en el agua, es el error más común. Los simulacros de esta página para las PNE del MEP relacionan este contenido con propiedades observables, como la capacidad de conducir electricidad al disolverse en agua, y conviene repasar esa relación antes de clasificar un compuesto nuevo.
Este tema es un componente habitual en las PNE del MEP.
A continuación se presentan los tipos de enlace, la regla del octeto, la electronegatividad y las fuerzas intermoleculares.
¿Por qué se forman enlaces?
Los átomos forman enlaces para alcanzar una configuración electrónica más estable, generalmente completando 8 electrones en su capa externa (regla del octeto).Excepción: el hidrógeno solo necesita 2 electrones (completa la capa 1s).
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos. F es el más electronegativo (4,0); los metales alcalinos son los menos.
Tipos de enlace
Enlace covalente: polar y no polar
Covalente no polar: electrones compartidos por igual (ΔEN ≈ 0). Ejemplo: H₂, O₂, N₂.Covalente polar: electrones compartidos de forma desigual (0 < ΔEN < 1,7). El átomo más electronegativo atrae más los electrones. Ejemplo: H₂O, HCl.
Enlace covalente coordinado (dativo): un solo átomo aporta ambos electrones al enlace. Ejemplo: ion amonio NH₄⁺ (el N dona un par al H⁺).
Fuerzas intermoleculares
Son atracciones entre moléculas (más débiles que los enlaces intramoleculares).Fuerzas de London (dispersión): presentes en todas las moléculas. Más fuertes cuanto mayor es la masa molecular.
Dipolo-dipolo: entre moléculas polares. Ejemplo: HCl-HCl.
Puentes de hidrógeno: caso especial de dipolo-dipolo. Ocurre cuando H está unido a F, O o N. Explica el alto punto de ebullición del agua.
La intensidad de las fuerzas intermoleculares determina puntos de fusión, ebullición y solubilidad.
Estructuras de Lewis
Las estructuras de Lewis representan los electrones de valencia como puntos o líneas. Cada línea es un par compartido (enlace); los puntos solos son pares libres.Procedimiento: 1) Contar electrones de valencia totales. 2) Colocar el átomo central. 3) Distribuir pares enlazantes. 4) Completar octetos con pares libres.
Ejemplo: CO₂ → O=C=O (16 electrones, doble enlace C-O en cada lado).
Cierre
El tipo de enlace determina las propiedades macroscópicas de la materia. Reconocer si un enlace es iónico, covalente o metálico, y comprender las fuerzas intermoleculares, permite predecir el comportamiento de cualquier sustancia.Te deseamos mucho éxito en tu preparación para las PNE.