Solubilidad
Estas preguntas de Solubilidad están alineadas con el Examen de Admisión del universidades peruanas en Perú.
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Establecer, a partir de una curva de solubilidad, si una sustancia se disuelve más o menos al subir la temperatura es lo que pide con frecuencia una pregunta de solubilidad en el examen de admisión. Es frecuente que un postulante asuma que la solubilidad siempre aumenta con la temperatura, sin notar que en los gases suele ocurrir lo contrario. Notar cómo se disuelve más azúcar en una bebida caliente que en una fría ofrece un ejemplo simple para que cualquier postulante peruano razone sobre esa curva.
Este tema es un componente habitual en evaluaciones de admisión universitaria.
A continuación se presentan los conceptos de solución, los factores que afectan la solubilidad, las unidades de concentración y las propiedades coligativas.
Componentes de una solución
Soluto: sustancia que se disuelve (generalmente en menor cantidad). Solvente: sustancia que disuelve (generalmente en mayor cantidad).Solución: mezcla homogénea de soluto y solvente. El agua es el solvente universal por su polaridad.
Regla general: "lo semejante disuelve a lo semejante". Sustancias polares se disuelven en solventes polares; no polares en solventes no polares.
Tipos de solución según concentración
Factores que afectan la solubilidad
Temperatura: para sólidos en líquidos, la solubilidad generalmente aumenta al subir la temperatura. Para gases en líquidos, disminuye.Presión: afecta principalmente los gases. A mayor presión, mayor solubilidad del gas (ley de Henry). Ejemplo: el CO₂ en bebidas carbonatadas se libera al abrir la botella (baja la presión).
Naturaleza del soluto y solvente: polar disuelve polar, no polar disuelve no polar. El aceite (no polar) no se disuelve en agua (polar).
Unidades de concentración
Porcentaje masa/masa: % m/m = (masa soluto / masa solución) × 100.Molaridad (M): moles de soluto por litro de solución. M = n/V. Es la unidad más usada en química.
Ejemplo: Disolver 40 g de NaOH (masa molar = 40 g/mol) en agua hasta completar 500 mL de solución → M = 1 mol / 0,5 L = 2 M.
Partes por millón (ppm): mg de soluto por litro de solución. Se usa para concentraciones muy bajas (contaminantes, trazas).
Diluciones
Diluir es agregar solvente para reducir la concentración. La cantidad de soluto no cambia: M₁V₁ = M₂V₂.Ejemplo: Preparar 500 mL de solución 0,5 M a partir de una solución 2 M. V₁ = M₂V₂/M₁ = 0,5 × 500 / 2 = 125 mL de la solución concentrada + 375 mL de agua.
Cierre
La solubilidad determina si una sustancia se disuelve y en qué cantidad. Comprender los factores que la afectan y manejar las unidades de concentración permite resolver problemas de preparación de soluciones y análisis químico.Te deseamos mucho éxito en tu preparación.