Tipos de enlaces
Estas preguntas de Tipos de enlaces están alineadas con el Examen de Admisión del universidades peruanas en Perú.
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Predecir si dos átomos forman un enlace iónico, covalente o metálico a partir de la diferencia de electronegatividad entre ellos es la tarea que el examen de admisión suele plantear en el tema de tipos de enlaces. Confundir un enlace covalente polar con uno iónico cuando esa diferencia de electronegatividad se acerca al límite entre ambos casos es una equivocación frecuente entre los postulantes. Practicar con varios pares de elementos ayuda a cualquier postulante peruano a afinar ese criterio.
Este tema es un componente habitual en evaluaciones de admisión universitaria.
A continuación se presentan los tipos de enlace, la regla del octeto, la electronegatividad y las fuerzas intermoleculares.
¿Por qué se forman enlaces?
Los átomos forman enlaces para alcanzar una configuración electrónica más estable, generalmente completando 8 electrones en su capa externa (regla del octeto).Excepción: el hidrógeno solo necesita 2 electrones (completa la capa 1s).
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos. F es el más electronegativo (4,0); los metales alcalinos son los menos.
Tipos de enlace
Enlace covalente: polar y no polar
Covalente no polar: electrones compartidos por igual (ΔEN ≈ 0). Ejemplo: H₂, O₂, N₂.Covalente polar: electrones compartidos de forma desigual (0 < ΔEN < 1,7). El átomo más electronegativo atrae más los electrones. Ejemplo: H₂O, HCl.
Enlace covalente coordinado (dativo): un solo átomo aporta ambos electrones al enlace. Ejemplo: ion amonio NH₄⁺ (el N dona un par al H⁺).
Fuerzas intermoleculares
Son atracciones entre moléculas (más débiles que los enlaces intramoleculares).Fuerzas de London (dispersión): presentes en todas las moléculas. Más fuertes cuanto mayor es la masa molecular.
Dipolo-dipolo: entre moléculas polares. Ejemplo: HCl-HCl.
Puentes de hidrógeno: caso especial de dipolo-dipolo. Ocurre cuando H está unido a F, O o N. Explica el alto punto de ebullición del agua.
La intensidad de las fuerzas intermoleculares determina puntos de fusión, ebullición y solubilidad.
Estructuras de Lewis
Las estructuras de Lewis representan los electrones de valencia como puntos o líneas. Cada línea es un par compartido (enlace); los puntos solos son pares libres.Procedimiento: 1) Contar electrones de valencia totales. 2) Colocar el átomo central. 3) Distribuir pares enlazantes. 4) Completar octetos con pares libres.
Ejemplo: CO₂ → O=C=O (16 electrones, doble enlace C-O en cada lado).
Cierre
El tipo de enlace determina las propiedades macroscópicas de la materia. Reconocer si un enlace es iónico, covalente o metálico, y comprender las fuerzas intermoleculares, permite predecir el comportamiento de cualquier sustancia.Te deseamos mucho éxito en tu preparación.