Solubilidad
Estas preguntas de Solubilidad están alineadas con el Saber 11 del ICFES en Colombia.
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La solubilidad, las soluciones y los factores que afectan la disolución son evaluados en Ciencias Naturales del Saber 11 del ICFES. Los ejercicios incluyen conceptos de soluto, solvente, concentración, soluciones saturadas y el efecto de la temperatura y la presión sobre la solubilidad. Resuelve estos simulacros para comprender el comportamiento de las soluciones que el ICFES evalúa.
La solubilidad mide la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un solvente a una temperatura determinada. Este concepto explica por qué algunas sustancias se disuelven y otras no, y cómo factores como la temperatura afectan el proceso.
Este tema es un componente habitual en la prueba Saber 11 del ICFES.
A continuación se presentan los conceptos de solución, los factores que afectan la solubilidad, las unidades de concentración y las propiedades coligativas.
Solución: mezcla homogénea de soluto y solvente. El agua es el solvente universal por su polaridad.
Regla general: "lo semejante disuelve a lo semejante". Sustancias polares se disuelven en solventes polares; no polares en solventes no polares.
Presión: afecta principalmente los gases. A mayor presión, mayor solubilidad del gas (ley de Henry). Ejemplo: el CO₂ en bebidas carbonatadas se libera al abrir la botella (baja la presión).
Naturaleza del soluto y solvente: polar disuelve polar, no polar disuelve no polar. El aceite (no polar) no se disuelve en agua (polar).
Molaridad (M): moles de soluto por litro de solución. M = n/V. Es la unidad más usada en química.
Ejemplo: Disolver 40 g de NaOH (masa molar = 40 g/mol) en agua hasta completar 500 mL de solución → M = 1 mol / 0,5 L = 2 M.
Partes por millón (ppm): mg de soluto por litro de solución. Se usa para concentraciones muy bajas (contaminantes, trazas).
Ejemplo: Preparar 500 mL de solución 0,5 M a partir de una solución 2 M. V₁ = M₂V₂/M₁ = 0,5 × 500 / 2 = 125 mL de la solución concentrada + 375 mL de agua.
Te deseamos mucho éxito en tu Preparación Saber 11.
Este tema es un componente habitual en la prueba Saber 11 del ICFES.
A continuación se presentan los conceptos de solución, los factores que afectan la solubilidad, las unidades de concentración y las propiedades coligativas.
Componentes de una solución
Soluto: sustancia que se disuelve (generalmente en menor cantidad). Solvente: sustancia que disuelve (generalmente en mayor cantidad).Solución: mezcla homogénea de soluto y solvente. El agua es el solvente universal por su polaridad.
Regla general: "lo semejante disuelve a lo semejante". Sustancias polares se disuelven en solventes polares; no polares en solventes no polares.
Tipos de solución según concentración
Factores que afectan la solubilidad
Temperatura: para sólidos en líquidos, la solubilidad generalmente aumenta al subir la temperatura. Para gases en líquidos, disminuye.Presión: afecta principalmente los gases. A mayor presión, mayor solubilidad del gas (ley de Henry). Ejemplo: el CO₂ en bebidas carbonatadas se libera al abrir la botella (baja la presión).
Naturaleza del soluto y solvente: polar disuelve polar, no polar disuelve no polar. El aceite (no polar) no se disuelve en agua (polar).
Unidades de concentración
Porcentaje masa/masa: % m/m = (masa soluto / masa solución) × 100.Molaridad (M): moles de soluto por litro de solución. M = n/V. Es la unidad más usada en química.
Ejemplo: Disolver 40 g de NaOH (masa molar = 40 g/mol) en agua hasta completar 500 mL de solución → M = 1 mol / 0,5 L = 2 M.
Partes por millón (ppm): mg de soluto por litro de solución. Se usa para concentraciones muy bajas (contaminantes, trazas).
Diluciones
Diluir es agregar solvente para reducir la concentración. La cantidad de soluto no cambia: M₁V₁ = M₂V₂.Ejemplo: Preparar 500 mL de solución 0,5 M a partir de una solución 2 M. V₁ = M₂V₂/M₁ = 0,5 × 500 / 2 = 125 mL de la solución concentrada + 375 mL de agua.
Cierre
La solubilidad determina si una sustancia se disuelve y en qué cantidad. Comprender los factores que la afectan y manejar las unidades de concentración permite resolver problemas de preparación de soluciones y análisis químico.Te deseamos mucho éxito en tu Preparación Saber 11.